爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是：
①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e－=" Fe" + 2OH－
③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
| A．只有③ | B．③④ | C．④⑤ | D．①②⑤ |
相关试题
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）
| A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 | B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 |
| C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 | D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 |
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2="==" P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的
H，其中正确的是（ ）
| A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 |
| B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1 |
| C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1 |
| D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 |
．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是
| A．反应放出的热量为0.04a KJ |
| B．平衡时H2O的转化率为40% |
| C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动 |
| D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 |
在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) 
pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是
| A．(m＋n)必定小于p | B．(m＋n)必定大于p | C．m必定小于p | D．m必定大于p |
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