根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ）
| A．该装置中a极为负极 |
| B．当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48L |
| C．该装置中b极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋ |
| D．一段时间后，左边装置中溶液pH减小 |
相关试题
已知：NH2COO-＋2H2O
HCO3-＋NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO－)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是
| A．无法判断T1和T2的大小关系 |
| B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25% |
| C．T2℃时，0~6min ν（NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1 |
| D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小 |
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0 |
| D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
已知一定条件下二氧化碳气体的溶解平衡CO2（g）
CO2（aq）ΔH = -19.75kJ/mol，为增大CO2气体在水中的溶解度，下列方法一定可行的是
| A．升温增压 | B．降温减压 | C．升温减压 | D．降温增压 |
对于可逆反应A(s)+ B (g)
2C(g)；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是
A．K = |
| B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大 |
| C．其它条件不变时，温度升高，K值增大 |
| D．其它条件不变时，压强减小，K值减小 |
CO（NH2）2（s）+H2 O（g）△H＜O，达到平衡时，下列说法正确的是
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