由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系,已知C为密度最小的气体。根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:B 、丙 、丁 。(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是 。(3)乙与过量CO2反应的离子反应方程式____________________________(4)A与NaOH溶液反应的化学反应方程式____________________________
物质之间的转化关系如下图,其中A、D、E、F、H为常见单质,其余为化合物,且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体,B常温下为液态化合物。 试回答下列有关问题:(1)A在元素周期表的位置 周期 族(2)以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是 (用编号①→⑦填写)(3)写出反应①是 ;(4)写出引发反应④的实验操作 写出该反应一种重要的工业用途 (5)反应⑤的化学方程式是 。(5)写出用A与H作电极材料插入G溶液闭合电路后的正极反应式是 。
有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大,它们之间可以同时相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22—型等具有相同电子数的微粒。(1)当A2型微粒为空气的主要成分时:①写出上述A22—型微粒电子式 _______________。②写出四种元素原子按5:1:1:3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式_______________。(2)当A2型微粒为最活泼的单质时:①1mol A2B2型化合物分解转移电子的物质的量为_______。②任写出一种具有相同电子的其他非极性分子的有机物化学式__________③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点与水溶液的酸性。沸点________________酸性______________。
现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素,且分属四个不同周期,E、G同主族,F、H、I为同周期相邻的三种元素,其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的,I、G简单离子具有相同的电子层结构,K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关),请回答下列问题:(1)E~K六种元素原子,原子半径第三大的是 (填对应的元素符号,下同)。(2)E与H两种元素组成一种阳离子,该离子的结构式为 。(3)I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物,该化合物的电子式为 。(4)下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。 ①上图能确定Z为 (“强”或“弱”)酸,理由是 ②B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时W与Z恰好完全反应,这种看法是否正确? (选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内? 区间(若正确,此问不答)。 (5)写出Q与R之间的化学反应方程式 。
从能源利用方面看,我国大部分农村以秸秆、柴草为主要燃料存在哪些缺点和不合理的地方?解决我国农村燃料不足的问题,在开发能源方面有哪些办法?
机动车尾气(含有烃类、NO、CO2、CO、SO2等物质)是城市大气污染的主要污染源之一,对汽车尾气的治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用Pt、Pd合金作催化剂),使NO和CO反应生成可参与生态环境循环的气体,并促使烃类燃烧及SO2的转化。请据此完成下列问题:(1)机动车尾气可导致的环境污染有( )①温室效应 ②臭氧层损耗 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤白色污染
(2)写出NO和CO反应的化学方程式_______________________________________________。(3)“催化转换器”在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是___________________________。