向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应
乙：在500℃时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应
| A．甲、乙、丙、丁 | B．乙、甲、丙、丁 |
| C．乙、甲、丁、丙 | D．丁、丙、乙、甲 |
相关试题
在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
下列说法正确的是
| A．在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低 |
| B．t2>t1，HX的生成反应是吸热反应 |
| C．随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱 |
| D．随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强 |
在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
| A．达到化学平衡状态时，若c (CO)="0.100" mol／L，则c（CO2）="0.0263" mol/L |
| B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO |
| C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| D．若生成56 g Fe．则吸收的热量小于a kJ |
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
| A．元素Z位于周期表中第二周期，VA族 |
| B．W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的 |
| C．这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强 |
| D．四种元素中原子半径最大的为W |
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