下列说法正确的是
| A．在由水电离产生的氢离子浓度为10－13 mol•L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－四种离子能大量共存 |
| B．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－) ，且c(Mg2＋)∙c(CO32－)＝6.82×10－6 |
| C．对于反应2N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)，△H＝－50.6 kJ∙mol－1，它只在高温下自发进行 |
| D．常温下，将0.2 mol∙L－1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol∙L－1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c(ROH)＞c(R＋) |
相关试题
不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据
| A．金属在自然界的存在形式 | B．金属熔点的高低 |
| C．金属离子得电子的能力 | D．金属元素在地壳中的含量 |
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
| A．砹(At)为有色固体，HAt不稳定 |
| B．铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物 |
| C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 |
| D．硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差 |
在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) 
HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常数为（ ）
A 0.01 B 1 C 10 D 100
X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）
| A．Z X Y W | B．W X Y Z | C．X Y Z W | D．Z Y X W |
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