(10分) 有以下几种物质 ①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥KNO3溶液 ⑦氧气,填空回答(填序号):属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;
(11分,最后一空为2分,其余各1分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
(1)在这些元素中,最易失电子的元素是 ,非金属性最强的元素是 (2)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 (3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是 ,碱性最强的碱是 呈两性的氢氧化物是 ;(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ,原子半径最小的是 ;(5)在⑦与⑩的单质中,氧化性强的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):
有 X、Y、Z、W四种元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:(1)由X、Y 构成的10电子化合物的分子式 ;基态 Y原子的核外电子排布式为 。(2)离子Z3—的中心原子轨道杂化类型为 ,离子Z3—的空间构型为 ;(3)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 ;(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 。(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H2WCl3,反应的化学方程式为 。
(12分 )水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ __;(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒____(填1种)。(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是_____
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol;(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式:___ 。
某离子晶体晶胞如图所示,阳离子 X(●)位于立方体的顶点, 阴离子Y(○)位于立方体的中心,试分析:(1)晶体中Y的配位数是 ;X的配位数是 ;该晶体的化学式为 。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。(3)该晶体的摩尔质量为Mg/mol,晶体密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为 cm。
随着科学技术的发展,阿佛加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:①将NaCl固体研细、干燥后,准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积为V cm3。(1)步骤①中仪器A最好使用 (填序号)。
(2)步骤②中是用 滴定管,能否用水代替苯 ,理由是 。