下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L-1
①HCl ②NaOH ③ Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2⑦KCl ⑧ CH3COOH
按它们的pH由小到大的排列的顺序为 （填序号）
某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得：①B＋NH3―→C[C的化学式为Si(NH2)4]；②C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。
请回答下列问题：
(1)写出化合物B和化合物G的化学式______________、______________。
(2)A可能所属的晶体类型是________，在A晶体中，每个显正价原子周围结合的另一种原子的个数是________。
(3)写出反应②的离子方程式：____________________。
(4)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式：________________。
(5)分析反应③，你能得出的结论是__________________________________________(合理即可)。
单晶硅是现代信息基础材料。工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的。
(1)若往电炉里加入二氧化硅和炭粉的混合物，通电，使它们发生如下反应生成硅：2C＋SiO2
2CO↑＋Si
从保护生态环境和建设节约型社会等方面来说，在该生产环节中需要注意的主要问题是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)以上生产所得到的硅不纯，称为“粗硅”。一些高新技术产品的元件中使用的硅是极其纯净、几乎没有任何缺陷的单晶硅。
①工业上，硅的提纯原理为在加热下让粗硅与氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅。请写出上述过程中有关反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②实验室中，将细沙粉(SiO2)与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、氧化镁和硅化镁(Mg2Si)，这些杂质可用盐酸除去(提示：Mg2Si与盐酸反应的产物之一是SiH4)。请写出在实验过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含有少量的CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)，其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融。冷却后，用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液。溶液即为净水剂。
(1)写出熔融时的主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应相似)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)最后沉淀物是________，生成该沉淀的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(3)实验室中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样和纯碱的混合物时，应选用________坩埚。
有下列A～F六种试剂，由于它们的性质不同，必须选用合适的试剂瓶盛装，请在各种试剂瓶后面的括号内填上所装试剂的序号。
试剂：A二氧化硅 B．硝酸银晶体 C氯水 D氢氟酸 E浓硫酸 FNaOH溶液
试剂瓶：
(1)磨砂玻璃塞的细口瓶( )；
(2)广口瓶( )；
(3)橡皮塞细口瓶( )；
(4)棕色的广口瓶( )；
(5)细口塑料瓶( )。
A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物B可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，B与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)易与B发生化学反应的酸是________，(填化学名称)该化学反应的重要应用是__________________。
(2)将B与纯碱混合，高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成氧化物C；
①写出生成D和C的化学反应方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
③将过量的C通入D的溶液中发生反应的化学方程式是：
________________________________________________________________________。
(3)B与石灰石、B与纯碱发生相似的化学反应。100 g B与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。
(4)A的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反应。相同物质的量的A的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为 。
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