⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+的物质的量浓度为____________________。(提示:1g=1000mg)
⑵在KCL和CaCL2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCL与CaCL2的物质的量之比为____________，该混合物中的CaCL2的质量分数为___________。
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，其余电子均成对。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置为__________，该元素的符号是__________;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式（即价电子排布图）为_____ ，该元素的名称是__________。（3）X
与Z可形成化合物XZ3，该化合物分子为含________键的________分子（填“极性” 或“非极性”）。（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明沸点高低的理由。（用化学式表示）
稳定性由强到弱的顺序为____________。沸点由高到低的顺序为______________，
理由是____________。
（8
分）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
常温常压 下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）X原子共有种不同运动状态的电子。Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。
在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性比较：H―Y H―Z，键长H―Y H―Z。（填>或<）
（3）W的基态原子外围电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
已知A是一
种烃类，其相对分子量为56，1molA与氧气充分燃烧后生成4molCO2。
从化合物A出发有以下转化关系：
根据以上信息，回答以下问题：
（1）化合物A的分子式为
，结构简式为。
（2）反应②的化学方程式为：；
属于（反应类型）。
（3）反应③的化学方程式为：；
属于（反应类型）。
（4）化合物B一定条件下可以与氢气发生加成反应，1molB最多可以消耗molH2 ，请写出该反应化学方程式：。
下图是维生素A的分子结构如下图：
（1）维生素A中的含氧官能团是，
维生素A的分子式是，
（2）1mol维生素A最多能与mol溴反应。
（3）试指出维生素A
可能发生的化学反应、（任写两种类型即可）。
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