下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol) 。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
温度差平均值(t2－t1)/℃ |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.5 |
|
| 2 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.2 |
|
| 3 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
29.8 |
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝ (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时平视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度
某学生应用下图所示意的方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请回答下列问题：
①该项研究(实验)的主要目的是
②浓硫酸的作用是 。
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 。则要克服该事故隐患应在上图的D处连接的装置是__________________（填序号）。
某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
| A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 |
| B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm |
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；
（2）上述B步骤操作的目的是_______________________；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______________；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是______________________；
（5）若滴定时在晃动锥形瓶的过程中不小心将液体洒出，对实验结果的影响是_______；
（6）若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是__________________________________。
某烧碱溶液中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
| A．在250ml的容量瓶中定容成250ml烧碱溶液； |
| B．用碱式滴定管取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂； |
| C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解； |
| D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻读数为V1ml |
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻读数为V2 ml
回答下列问题：
①正确的操作步骤的顺序是 → → →D → .
②操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用 。
③操作D中液面应调整到 ，尖嘴部分应 。
④滴定终点时瓶内溶液的PH约为 ，终点时颜色变化是 。
⑤若酸式滴定管没有用标准硫酸溶液润洗，会对测定结果有何影响？ （填偏高、偏低、无影响，其他操作均正确）
⑥该烧碱样品的纯度计算式为 。
某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。
甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：
（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是 ，可能发生的反应有 （列举两例）。
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是 ；最后排空的尾气主要成分是 。
（3） 合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有 、 、 ，再经洗涤干燥得到。
（4） 甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为 。
（5） 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应离子方程式为 。
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