一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 （ ）
| A．0.50mol／L | B．0.60mol／L | C．0.45mol／L | D．0.55mol／L |
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可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－= 2Br-
②2Br- - 2e－= Br2 ③Zn – 2e－= Zn2+ ④Zn2+ + 2e－= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
| A．②和③ | B．②和① | C．③和① | D．④和① |
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是（ ）
下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ）
A．CH3COO－+ H2O CH3COOH + OH－ |
B．NH4+ + H2ONH4OH + H+ |
| C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O |
D．NaCl + H2ONaOH + HCl |
在水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 （ ）
| A．NH4＋、NO3－、Cl－、Na+ | B．K+、SO32－、Cl－、NO3－ |
| C．Na+、SO42－、Cl－、HCO3－ | D．Na+、NO3－、Fe3＋、SO42－ |
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