(4分)可逆反应2A(g) B(g)(放热反应)从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件(外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂)使平衡发生了移动至新的平衡,该过程中各物质的浓度(用c表示)随时间变化情况如下图所示,试分析各图,指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向:
在干燥纯净的集气瓶中盛有CH4和Cl2的混合气体,将此瓶放在有漫射日光的地方,可观察到的现象是_______________________,反应方程式为_____________________; 打开玻璃片盖,将蘸有浓氨水的玻璃棒伸入集气瓶中,产生的现象是______________,由此证明有_______生成。
目前,我市居民使用的燃料主要是管道煤气,其主要成分是CO、H2和少量烃类。随着“西气东输”工程的完成,将有更多的居民使用天然气作燃料。 (1)天然气主要成分燃烧的化学方程式________________________。 (2)燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积较大的是____________。若将燃烧管道煤气的灶具改烧天然气,对灶具的改进方法可以是_______________________________或______________________________。 (3)管道煤气中含有的烃类,除甲烷外,还有少量乙烷、丙烷、丁烷等,它们的某些性质见下表:
试根据以上某个关键数据说明在严寒的冬天,有时管道煤气火焰很小,并且呈现断续状态的原因________________________。
在1支大试管中收集1/5体积的甲烷和4/5体积的氯气,将其倒置于饱和食盐水中,放在光亮的地方,经过一段时间后可观察到混合气的颜色___________,试管中液面___________,试管内壁附着___________。写出有关反应方程式_________________________________。
气体A由C、H、S、F中的三种元素组成,取标准状况下的1.12 L气体A装入一个薄膜里,袋和气体的总质量为2.20 g(不考虑浮力)。根据上述数据完成下列问题: (1)估算A的相对分子质量不会大于__________。 (2)该气体A中含不含S元素?__________。 (3)确定A的化学式为__________。
在常温下的密闭容器中充入一定量的CH4、O2和足量Na2O2,用电火花不断引燃,待反应完全后,恢复到原温度,容器内压强几乎为0。求: (1)容器内CH4和O2的物质的量之比应为__________。 (2)若容器中Na2O2的质量为23.4 g,则容器中O2的质量m的范围为__________。