对于敞口容器中的反应：Zn(s)H2SO4(aq)ZnSO4

对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H₂SO₄(aq)= ZnSO₄ (aq)+H₂(g), 反应过程中能量关系可用右图表示，下列叙述中不正确的是（）

A．1 molZn的能量高于1 molH2的能量

B．反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量

C．如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程

D．用锌粉代替锌粒，速率会加快

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锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

A．锗是一种金属性很强的元素	B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH₄）稳定性比CH₄强	D．锗酸（H₄GeO₄）是难溶于水的强酸

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下列关于元素周期律的叙述正确的是

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现

B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现

C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化

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下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H^＋生成的H₂多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q

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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

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