(每空2分,共6分)在下图所示的实验装置中,A中盛有品红溶液,B 中盛有NaOH溶液。请回答下列问题:(1)若向A中通入足量的二氧化硫气体,A中的现象是 。(2)如果A中盛的是浓硫酸,加入铜,加热反应,此反应中表现浓硫酸的酸性和 性。(3)如果A中盛的是浓盐酸,加入二氧化锰,加热反应,此反应中浓盐酸的作用是 。
⑴写出下图石油的蒸馏装置中所指仪器的名称:a._________ ___ b._________ ⑵指出右图石油的蒸馏装置中的错误之处:①缺铁圈和 ②缺 (防液体暴沸)③ ④
乙酸丁酯:(CH3COOCH2CH2CH2CH3)是一种常用的香精,经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质下表。 第一步:将过量的丁醇和乙酸混合加热发生酯化反应;第二步:水洗提纯;第三步:蒸馏提纯。(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图,请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→ → → → 。(2)C装置中除了装有乙酸和过量的1-丁醇外,还需要加入_________、_____ ___ 。(3)装置C中冷凝管的作用是: ;冷凝水应从___________(填“c”或“d”)进入冷凝管(4)步骤F酯化反应完成后,向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ _ _ __。(5)装置A的分液漏斗中液体分为两层,乙酸丁酯应在 (填上、下)层;B装置蒸馏时,接收乙酸丁酯前(温度<126.3℃)锥形瓶中得到的物质是 、 。
根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量么(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量(),反应完全后测定生成物水的质量(),由此计算。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的与的量足以产生使完全还原的氨气): 请回答下列问题: (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为; (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)→; (3)在本实验中,若测得()="" ,(2)= "",则=; (4)在本实验中,使测定结果偏大的是 (填序号); ①未完全起反应 ② 不干燥 ③中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥 ⑤与混合物不干燥 (5)在本实验中,还可通过测定和,或和达到实验目的。
某兴趣小组用题图装置探究氨的催化氧化.
(1)氨催化氧化的化学方程式为. (2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是反应(填"吸热"或"放热"). (3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入;若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是. (4)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置(填装置代号);化合物为(只写一种),的作用是.
碘被称为"智力元素",科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾()是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题:
(1)碘是(填颜色)固体物质,实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为;阴极上观察到的实验现象是。 (3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有。请设计一个检验电解液中是否有的实验方案,并按要求填写下表。 要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。 试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 (4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:
步骤②的操作名称是,步骤⑤的操作名称是。步骤④洗涤晶体的目的是.