在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋ 2As＋3SnCl62-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol
④M为OH－⑤SnCl62-是氧化产物
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．①③ |
相关试题
常温下，下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
| A．浓度为0.1 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L CH3COONa混合后溶液呈弱酸性，则c(CH3COOH＞c(Na+)＞c(CH3COO－) |
| B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③ |
| C．NaHCO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3) |
| D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－)＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) ＋ c(CO32－) |
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时， X和W可形成化合物，该化合物0.1mol/L的水溶液pH为1，下列说法正确的是 ( )
| A．Z、R、W形成的单核离子核外电子数相等 |
| B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
| C．原子半径：X<Y<Z<R<W |
| D．X、Z分别与Y可形成原子个数比为1:1或2:1的化合物 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
| A．已知2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(g ) △H=﹣483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为△H=﹣241.8kJ/mol |
| B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热 的热化学方程式为：NaOH(aq) + HCl(aq) ═ NaCl(aq) + H2O(l) △H=﹣57.4kJ/mol |
| C．反应NH3(g) + HCl(g)＝NH4Cl (s) △H<0 ,该反应在任何温度下都可自发进行 |
| D．已知C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H1；C(s) + 1/2 O2(g) ═ CO(g) △H2，则△H1＞△H2 |
下列有机物结构与性质分析正确的是( )
A． 与 是同系物 |
| B．乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)的核磁共振氢谱出现三组峰，且峰面积之比为3：2：3 |
| C．分子式为C4H10的有机物一氯代物共有8种 |
D． 含氧官能团有4种 |
主链上的碳原子数是5
名称是3甲基2丁烯
加氢后可以得到3-甲基戊烷
的名称是1, 3, 4-三甲基苯
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