研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH= —196．6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= —113．0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1
一定条件下，将1 mol NO2与2 mol SO2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
(13分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B。
请回答：
(1)A元素的名称是________________；
(2)B元素的轨道表示式是________________，C的原子结构示意图是________________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是__________________________________________________________；
(3)E属于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________；属于元素周期表中的 区（填元素分区），它的＋2价离子的电子排布式为________________；
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为a g?cm－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。
目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。
（2）下图中配合物分子内的作用力有 （填编号）。
| A．氢键 | B．离子键 | C．共价键 | D．金属键 E．配位键 |
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如
|
①CH2=CH2、 ②CH≡CH、 ③ 、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有
（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍 原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。
(8分)判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。
| |
次氯酸 |
磷酸 |
硫酸 |
高氯酸 |
| 含氧酸 |
 |
 |
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| 非羟基 氧原子数 |
0 |
1 |
2 |
3 |
| 酸性 |
弱酸 |
中强酸 |
强酸 |
最强酸 |
(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：
亚磷酸_____________________________________________，
亚砷酸_______________________________________。
(2)分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。
亚磷酸：___________________________________________，
亚砷酸：________________________________________________。
(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，可以反应的用化学方程式表示。
亚磷酸：__________________________________________________
亚砷酸_________________________________________________。
(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a的分子式是_____，b的结构式是_______；中心原子的杂化轨道类型分别是________、_________；a分子的立体结构是____________；
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体；
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式) ；
（4）Y与Z比较，电负性较大的是____________；
（5）W的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是
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