化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是
| A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－ |
| B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1 |
| C．1/2 N2 (g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1 |
| D．1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1 |
相关试题
在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0 |
| B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆 |
| C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 |
| D．由D状态转变为C状态后，混合气体的平均相对分子质量不变 |
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15 kJ |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ
可逆反应A(s)＋B
C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应
B．B是气体，C是固体或液体，正反应是吸热反应
C．B是气体，C是固体或液体，正反应是放热反应
D．B、C都是气体，正反应是放热反应
常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)（ ）
| A．a端上升，b端下降 | B．a端下降，b端上升 |
| C．U形管中液面无变化 | D．无法判断 |
2XY（g） ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )
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