下列说法正确的是
①非极性分子中一定含有非极性键
②离子键强度由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
③配合物一定含有配位键
④Na-K合金是由Na+与K+通过静电吸引作用而形成金属键
⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
| A．②③⑤ | B．②③④ | C．②④ | D．③④⑤ |
相关试题
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）
| A．混合酸中NO3-物质的量为2mol•L-1 |
| B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．混合酸中H2SO4的物质的量的浓度为2.5mol |
下列实验能达到相应目的的是
| A．用图①装置制备少量的氧气 |
B．用图②可证明氧化性 |
| C．用图③装置将海带灼烧成灰 |
| D．用图④装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 |
反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（）
| A．两个反应中均为硫元素被氧化 |
| B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 |
| C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2 |
| D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5 |
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