某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下图。下列对该物质的叙述中,正确的是
X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+2。下列说法正确的是
下列物质的检验,其结论一定正确的是
下列说法正确的是
氮氧化物是大气污染物之一,消除氮氧化物的方法有多种。 (1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知: ①CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-574 kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-1160 kJ/mol 则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为: 。 (2)利用NH3催化还原氮氧化物(SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H<0 为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 (写出1条即可)。 (3)利用ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下:NONO2N2。已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O =NO2 + HNO3 + HCl,则反应Ⅱ的化学方程式是 ;若生成11.2 L N2(标准状况),则消耗ClO2 g 。 (4)用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应为:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g)△H.某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
①T1℃时,该反应的平衡常数K= 0.56(保留两位小数). ②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 . ③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3, 则该反应的△H <0(填“>”、“=”或“<”).
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是