在一定条件下,CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890kJ/molCH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-750kJ/mol如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧,放出的热量为806kJ,将生成的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重36g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比________。
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 mol·L-1的H2SO4中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。请回答:(1) 若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1=160mL时,则金属粉末中,n(Mg)=?(要求写计算过程)(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)=_______mL?
某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的气体在标况下的体积为( )
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图,请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少?
称取纯Na2CO3 0.53g,用未知浓度的盐酸滴定,恰好完全反应时,用去10mL盐酸。取此盐酸20mL(稀释到200mL)做如下实验:称取工业烧碱6.25g加水溶解至1L,用上述稀释后的盐酸滴定,达到终点时,稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3:2,求工业烧碱的纯度。
将4mol SO2(g)与2molO2(g)放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡: 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol,求:(1)平衡时各物质的浓度;(2)平衡时SO2的转化率。