一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e－+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是
| A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 |
| B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
| C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O |
| D．正极上发生的反应为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－ |
相关试题
下列离子方程式正确的是 （ ）
| A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ +2 HC03- +20H-==MgC03↓ +C032-+ 2H20 |
| B．向NH4 Al（ S04）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2++ 4OH-十Al3++ 2 SO42-==2BaSO4↓+AlO2- +2H2O |
| C．足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+ H2O ="2" HCO3- |
| D．向Fe（ N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ +4H++NO3-==3Fe3++ NO↑+2H2O |
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应：X(s) + 2Y(g) 
2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是
| A．容器内压强不随时间变化 |
| B．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 |
| C．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
下列叙述中正确的是 （ ）
| A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2 g H2，则电路中通过0．2 mol电子 |
| B．常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA |
| C．在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L 02混合后气体分子数为0．75 NA |
| D．l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol |
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