金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)
| A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni—2e－=== Ni2＋ |
| B．电解过程中，阴阳两极得失电子总数相等，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量也必定相等 |
| C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2＋和Fe2＋ |
| D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt |
相关试题
铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是
| A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O |
| B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加 |
| C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－ |
| D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
| A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 |
| B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 |
| C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 |
| D．因为Z的氢化物相对分子质量大于X的氢化物，其熔沸点较高 |
对于反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH =-aKJ/mol，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
| A．1mol CO(g)和1molH2O(g)充分反应，放出的热量为aKJ |
| B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| C．升高温度，速率加快，反应放出的热量不变 |
| D．若将该反应设计为原电池，反应放出的热量不变 |
对某些离子的检验及结论一定正确的是
| A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO |
| B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO |
| C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH |
| D．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－ |
粤公网安备 44130202000953号