(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A ；B ； C 。
（2）一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
300多年前，著名的化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示：
（1）用没食子酸制造墨水主要利用了_______________类化合物的性质（填代号）。
| A．醇 | B．酚 | C．油脂 | D．羧酸 |
（2）1 mol 没食子酸在一定条件下完全燃烧，消耗氧气的物质的量为。
（3）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为：
_________________________________
（4）写出没食子酸丙酯与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
_________________________________
下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（除特别注明外，其它一律用化学式表示）
| A |
|||||||||||||||||
| W |
T |
M |
|||||||||||||||
| B |
D |
Z |
J |
L |
U |
V |
R |
||||||||||
| X |
E |
Y |
G |
Q |
|||||||||||||
（1）化学性质最不活泼的单质是 ，金属氢氧化物中碱性最强的是，
属于过渡元素的是 (填字母)，J在周期表中的位置。
（2）A 分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序 ＞ ＞ ，
L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序 ＞ ＞ 。
（3）V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序 ＞ ，
D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序 ＞ ＞ ＞ 。
（4）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
。
（5）已知G为常见的红色金属单质，现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L（标准状况，不考虑N2O4），剩余溶液中c(H+)=" 2.2" mol/L，则原硝酸溶液的浓度为。
下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，且E为红棕色的气体。I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，
J是红棕色固体，G是目前用量最多、用途最广的金属单质。
（1）A的化学式是。
（2）K的电子式是。
（3）请写出E和B反应的化学方程式。
（4）请写出G和足量的F稀溶液反应的离子方程式。
（5）常温下G(填“能”或“不能”)溶解于浓的F溶液中，原因是。
化学反应速率与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL）（标准状况） |
50 |
120 |
232 |
288 |
310 |
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小，
原因是。
②哪一时间段的反应速率最大，原因是。
③求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率。
（设溶液体积不变）
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是：
A．加蒸馏水 B．加Na2CO3溶液 C．加NaCl溶液 D．加NaNO3溶液
（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：。
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