(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：
(1)写出B中含有的官能团名称： 。
(2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。
(3)写出E→F的反应类型： 。
(4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。
①苯环上有两个邻位取代基； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③除苯环外不含其它的环状结构。
(5)写出A→B的反应方程式： 。
(6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。
(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。
提示：合成路线流程图示例如下：
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
（1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变
0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2（填“>”、“<”或“=”）。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
a.升高温度 b.将CH3OH（g）从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大
（2）已知在常温常压下
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) =-akJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) =-bkJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1) =-ckJ·mol-1
则,CH3(OH)(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1) = kJ·mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为 ，c口通入的
物质为 。
②该电池正极的电极反应式为： 。
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，
有 NA个电子转移。
（4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
， 。
A-1分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）写出反应①的化学方程式 ，生成1molA转移电子 NA（保留3位有效数字）；
（2）写出D和J的水溶液反应的离子方程式 ；
（3）B、C、D、E、F几种物质中只有一种物质不能通过化合反应来制取，请写出这种物质的化学式 ；
（4）写出反应⑥的化学反应方程式 ，实验室制备E时采用多种操作防止E转化为F，这些操作都是为了 ；
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于
的反应是 。（填序号）
聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是 。
（2）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为
（3）加少量铝粉的主要作用是 。
（4）“调节pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是 ；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实
验方法是 。
(16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
II 2HI 
H2+I2
III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。
a．反应III易在常温下进行
b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）= 。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） △H=-572kJ·mol-1
某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。
出发来合成M，其合成路线如下：
粤公网安备 44130202000953号