（提前进度）
（1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。
（2）已知H2的燃烧热△H=－285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热△H=－282.8 kJ·mol－1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数。
(1)请在图中画出c(H2)随时间t的变化曲线图；
(2)平衡时c(O2)平为 mol／L。
(3)欲计算出平衡时O2的浓度，除已知“H2O(g)
和CO”的物质的量外，至少需要知道平衡体
系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除
可以是H2O和CO2外还可以是 。
(4)在其它条件不变的情况下，若改为起始时在
容器中充入2molH2和2molCO2，则上述两反
应达到平衡时，c(O2)平= mol／L。
(1)当x=0.8 时，溶液中产生的沉淀是什么？其物质的量为多少？
(2) 当沉淀只有 Fe(OH)3时，计算x的取值范围.
(3)请在图中画出沉淀总量 n/mol 随 x (0~1)变化的曲线
一、二级标准：4.00，三级标准：6.00 。一环保检测中心对采集的0.02m3(标况)某区域空气样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
①首先将空气样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应生成CO2和I2(不考虑其他气体的反应)；
②用30.0mL 5.00×10－5mol·L－1过量的硫代硫酸钠溶液完全吸收反应所产生的碘，发生的反应为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
③ 将②反应后溶液取出1/2，放入锥形瓶中，加入几滴指示剂，用1.00×10-5mol·L－1的标准碘溶液进行滴定，滴定至终点，实验记录如下：
(1) 写出中反应的化学方程式：
(2) 计算该空气样品中CO的浓度，并说明符合几级标准。
油脂A的通式可表示为：
(R中不含—C≡C—和环)已知0.05 mol A可与溶有48 g液溴的CCl4恰好完全反应。另取0.05 mol A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之和为5.3 mol，试求A的结构简式，写出A与足量的H2反应的化学方程式。
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