下列各组物质：
其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；
互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。（用序号填空，下同）
（2）关于物质①K2O②CO2③NH4Cl ④C2H4⑤Na2O2⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是_____；含有非极性键的离子化合物是_______。
（3）试计算烷烃中碳元素的质量分数的取值范围为_______。
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X原子核外最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y |
Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性 |
| Z |
Z是地壳中含量最多的金属元素 |
| W |
常温常压下，W的单质是淡黄色固体 |
| Q |
…… |
根据上述信息回答下列问题：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）
(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为 ．
(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g) △H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g) ="2XO(g) " △H = -221.0ｋJ·mol-1
则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：
写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)
o—a段
a—b段 ．
去冬以来，我国北方持续干旱,为此，农业专家建议尽快发展高能抗旱保水剂。保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程:
请回答下列问题：
(1) 上述反应中属于加成反应的有______，反应⑧的反应类型为____________；
（2）写出A的结构简式_______________，D中的官能团有____________；
(3) F是D的同分异构体，F能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为1:1，写出F的结构简式__________________；
（4）写出下列反应的化学方程式：
②_____________________________________________。
⑧_____________________________________________。
雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。
（1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp3杂化的原子有： 。
（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是： （选填序号：a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石）。
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
①Ni在基态时，核外电子排布式为： 。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式。
A B
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法： 。
（5）向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 （填a、b、c字母） 。这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 的循环，这就是有名的侯氏制碱法。
a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
请回答下列有关问题：
（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。
①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)；ΔH＝ 。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。
a. 该反应的ΔH3 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1 K2。
b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有 。
（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32—；则其负极的电极反应式为
。
（3）煤汽化后的煤渣可以提炼重金属。下图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是 。
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