下列各组物质：
其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；
互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。（用序号填空，下同）
（2）关于物质①K2O②CO2③NH4Cl ④C2H4⑤Na2O2⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是_____；含有非极性键的离子化合物是_______。
（3）试计算烷烃中碳元素的质量分数的取值范围为_______。
实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如
下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶
液的pH约为9.1。
（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入
250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达
终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。
（提示：指示剂变色
范围与滴定终点pH越接近误差越小。）
（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂；②向
锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪
色；④重复以上操作；⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻
苯二甲酸氢钾加入
250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。
以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。
（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？
_____________。（填“有影响”或
“无影响”）
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使
实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶[
于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为
20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度
为________。（结果保留四位有效数字）
依据氧
化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ="=" Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池
如图所示。请回答
下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y
是_________；
（2）银电极为电池的___________极，发生的
电极反应为______________；X电极上发
生的电极反应_____________________；
（3）外电路中的电子是从__________电极流向
_____________电极。
（1）AgNO3的水溶液常温时的pH___7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：___________________________。实验室在配制AgNO3的溶
液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________________其水解。
（2）氯化铝水溶液_______性，原因是（用离子方程式表示）_________________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干灼烧最后得到的主要固体产物是_______________________________。
（3）在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的_________________。
以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。
请按要求填空：
（1）E用系统命名法命名为：________________。反应⑤的反应类型：____________________。物质G的分子式是______________________________。
（2）反应②的化学方程式是______________________________________________。
（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_________________________，物质C的结构简式是_______________________。
A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下反应关系：
（1）上述转化过程中包含的反应类型为。
a置换反应 b化合反应 c分解反应 d复分解反应
（2）乙在甲中燃烧，当有1 mol e－转移，生成液态A时，放出142.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。
（3）反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到平衡，写出该反应的化学方程式：。若将3 mol甲和4 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡。平衡后混合气总物质的量为6 mol，甲的化学反应速率为。将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是____________。
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