国家规定,酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL(总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量,进行了实验。实验后,得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量,并说明是否符合国家标准。(食醋和氢氧化钠反应的化学方程式:CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应)
钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙,反应的化学方程式为 C a C l 2 C a + C l 2 ↑ 。若制得 40 k g C a ,计算参加反应的 C a C l 2 的质量(写出计算过程及结果)。
纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数,设计了如图方案并进行实验。
(1)滤液 B 中含有的阳离子有 __________(填化学符号)。
(2)若沉淀不经过操作 b 会使测定结果 _____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程,结果精确至 0 . 1 % )。
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量的作用。 N H 4 H C O 3 是一种常见的氮肥,请计算:
(1) N H 4 H C O 3 的相对分子质量_____;
(2) N H 4 H C O 3 中氮元素的质量分数_____(精确到 0 . 1 % )。
化肥对提高农作物的产量具有重要作用,尿素 [ C O ( N H 2 ) 2 ] 是最常见的化肥之一。
(1)尿素属于_____(填标号)。
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
(2)尿素中氮元素的质量分数是_____ % (结果保留到小数点后一位)。
(3)工业上生产尿素的反应为 C O 2 + 2 N H 3 ═ C O ( N H 2 ) 2 + H 2 O 。若生产 120 t 尿素,理论上需要氨气的质量是多少?(写出计算过程)
粮食安全是国家安全的重要基础,化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【 C O ( N H 2 ) 2 】是常用的氮肥之一,可促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量。已知: 2 N H 3 + C O 2 C O ( N H 2 ) 2 + H 2 O
(1)尿素中氮元素的质量分数为_____(结果精确到 0 . 1 % )。
(2)巴中某农业合作社需要 12 吨尿素,请计算合成这些尿素需要 C O 2 的质量是多少吨。(写出计算过程)