A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，F的核外电子数为B、C核外电子数之和，A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题：
(1)D位于周期表第 周期 族。
(2)在E2D2中含有的化学键有 。
(3)写出E和F两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。
某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的水质进行了多次检测。第一组检测甲河流的水质结果如下：
| 检测次数 |
溶液中检测出的溶质 |
| 第一次 |
KCl K2SO4Na2CO3 NaCl |
| 第二次 |
KCl BaCl2 Na2SO4K2CO3 |
| 第三次 |
Na2SO4KCl K2CO3NaCl |
（1）三次检测结果中第次的结果肯定不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在
、CO32–和Cl–，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。
（3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、、Cl–、OH–、
六种离子。并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为、、。
(8分)以 ①2NaOH+ Cl2
NaCl+NaClO+H2O② 2Na + Cl22NaCl
③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2 ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。
（1）氧化还原反应的本质是。
（2）对于反应①，氧化剂是。
（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是。
（4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为。
(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。（3分)
A、B是中学化学里常见的物质，其中B是单质，A是化合物。各物质之间的转化关系如图所示：
已知:往E溶液中滴加KSCN溶液时，溶液呈红色; A的浓溶液与B在常温下无明显反应现象。请回答：
（1）框图中B和A的浓溶液反应的条件是，而常温下无明显现象的原因是 _________ ____________________________________________ ;
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
F→G：；
G→F： __________ ;
（3）L转化成I的化学方程式是_____________________________________________。
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