A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，F的核外电子数为B、C核外电子数之和，A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题：
(1)D位于周期表第 周期 族。
(2)在E2D2中含有的化学键有 。
(3)写出E和F两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。
(10分)根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：
（1）属于取代反应的有（填序号，下同）___________，属于加成反应的有 _________。
（2）写出反应③、④的化学方程式(有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同)
a．反应③___________________________________________________________。
b．反应④__________________________________________________________。
（3）写出
和新制氢氧化铜悬浊液(NaOH碱性环境)反应的化学方程式
___________________________________________________________________。
(4分）取14．3gNa2CO3•XH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20．0mL，并收集到1．12LCO2（标准状况）。试计算：
（1）稀盐酸物质的量浓度为 mol/L；
（2）x值是。
(4分）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能：
| 共价键 |
H-H |
O=O |
H-O |
| 键能/kJ ·mol-1 |
436 |
498 |
X |
根据下图中能量变化图，回答下列问题：
（1） 图中：a=___________。
（2） 表格中：X=。
请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为。
（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是。简述你的判断依据
。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。
（4）BCl3原子的杂化方式为。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）。
（5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______，D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是．铁原子的配位数是，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为（设阿伏加德罗常数的值为NA）。
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