锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn＋O2＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是（ ）
| A．锌为电池负极，发生氧化反应 |
| B．电解质溶液是酸性溶液 |
| C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 |
| D．负极发生的反应是：Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H+ |
相关试题
对于可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是
| A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1 |
| B．正、逆反应速率的比值是恒定的 |
| C．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 |
| D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 |
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ
| A．0.4Q1+0.1Q3 | B．0.4Q1+0.05Q2 | C．0.4Q1+0.05Q3 | D．0.4Q1+0.1Q2 |
已知反应：①2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反应热为221 kJ/mol |
| C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 |
| D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol |
某反应的△H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是
| A．正反应活化能小于100kJ•mol-1 |
| B．正反应活化能不小于100kJ•mol-1 |
| C．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1 |
| D．逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1 |
2Z(g) △H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
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