常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C

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常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H^＋＋ 10C^－＋ 2XO₄^－= 2X²^＋＋ 5C₂＋8H₂O；②2A²^＋＋B₂= 2A³^＋＋2B^－；③2B^－＋C₂= B₂＋2C^－。下列说法错误的是( )

A．反应C₂＋ 2A²^＋= 2A³^＋＋ 2C^－可以进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^－>C₂>B₂>A³^＋

D．还原性由强到弱的顺序是C^－>A²^＋>B^－>X²^＋

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第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）。

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

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下列说法中正确的是(　　)

A．分子的形状BF₃与BCl₃全等

B．分子的形状CHCl₃与CH₃Cl全等

C．CCl₄与C₂H₆分子中心原子原子轨道杂化的方式相同

D．BF₃与NF₃分子中心原子原子轨道杂化的方式相同

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用价电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的空间构型，两个结论都正确的是(　　)

A．直线形；三角锥形	B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形	D．V形；平面三角形

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。
则下列有关比较中正确的是(　　)

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①	D．最高正化合价：④>③＝②>①

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根据下表所列电离能I/kJ·mol^－1的数据，下列判断中错误的是(　　)

A.元素X和Y可能是同周期元素
B．元素X不可能是ⅡA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．元素Y在化学性质上与锡相似

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常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO