某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5 其他信息如下：
| 25℃平衡体系（苯、水、HA） |
平衡常数 |
焓变 |
起始总浓度 |
| 在水中，HA === H＋＋A－ |
K1 |
△H1 |
3.0×10－3 mol·L－1 |
| 在苯中，2HA == (HA)2 |
K2 |
△H2 |
4.0×10－3 mol·L－1 |
回答下列问题：
（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1= 。
（2）25℃，该水溶液的pH为 ，在苯体系中HA的转化率为__________。
（3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
，则反应向_______方向进行。
（4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA
(HA)2，已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是 。
（5）下列有关该混合体系说法不正确的是 。
A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。
B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA（HA）2的平衡常数K2均变大。
C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。
D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。
（6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。
在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
（1）画出D的原子结构示意图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号)。
（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 。
（3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化学式)。
（5）由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3-．CS2互称为等电子体的微粒是 (填符合要求所有微粒的名称)。
（6）写出工业上制E单质的化学方程式 。
SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。
（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：
①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②将2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0．10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为 。
该反应的平衡常数为 。
（2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—574kJ·mol—1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—1160kJ·mol—1
取标准状况下4．48LCH4并使之完全反应：
①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为 ；
②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是 。
进入21世纪，我国的几大环境污染事件中，吉林石化双苯厂发生爆炸是唯一造成国际影响的事件，近100吨含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺（ 
）等污染物的废水流入松花江，最终经俄罗斯入海。
（1）写出上述四种污染物中含有的官能团的结构简式 ；
（2）苯、甲苯、硝基苯和苯胺4种物质的关系为 ；
| A．同系物 | B．同分异构体 | C．芳香烃 | D．芳香族化合物 |
（3）苯胺和NH3与酸反应的性质相似，写出苯胺与盐酸反应的离子方程式
；
（4）①写出由苯制硝基苯的化学方程式 ，
该反应的反应类型是 ；
②已知硝基苯在过量的Fe粉和盐酸的作用下可制得苯胺，写出该反应的化学方程式 。
过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有 （写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式 ；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是 （填化学式）；
（4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2（g）和H2O（g），放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是 。
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