（本题共8分）
白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答：
1．31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式： ；
2．完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
P4 + HClO3 + → HCl + H3PO4
3．白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是 ，若有1.1 mol P4反应，则有 mol电子转移。
4．磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 .
| A．②④⑥ | B．②③⑥ | C．①④⑤ | D．②③⑤ |
已知有关物质的溶、沸点数据如下表所示：
| 化合物 |
MgO |
Al2O3 |
MgCl 2 |
AlCl3 |
| 熔点／℃ |
2852 |
2072 |
714 |
190(2.5*105Pa) |
| 沸点／℃ |
3600 |
2980 |
1412 |
182.7 |
请参考上述数据填空和回答问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl 2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？
答：__________________________________________________________________
(2)氯化铝是________________(填晶体类型)
（3）在500K和1.01*105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g/L，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为___________________
（4）无水氯化铝在空气中剧烈“发烟”，其原因是________________
(5)设计可靠的实验证明MgCl 2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_____________.
2001年7月，有五只被人废弃的装金属钠的铁桶漂浮在珠江上，其中两只发生了剧烈爆炸，当时爆炸产生的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，飘到附近后沉降下来，一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火。另外的三只被有关部门成功打捞。
（1）写出残渣遇水反应的主要化学方程式。
（2）如果你是现场工作人员，你能否用所学化学知识分析，这三只桶打捞上船后应采取什么应急处理措施？
（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是_____________，化学方程式为______________________________________________。
（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是____________________，反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是_______________________，反应的离子方程式为_________________________________________。
（4）CO2中混有少量的SO2，除去的方法是________________________，反应的化学方程式为_____________________________________。
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性。
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g。
④从分液漏斗滴入一定浓度的稀硫酸，直到不再产生气体时为止。
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g。
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g。
请填空和完成问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。
（2）装置中干燥管B的作用是_____________________________________________________。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果____________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（4）步骤⑤的目的是__________________________。
（5）步骤⑦的目的是__________________________。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_____________。
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
粤公网安备 44130202000953号