将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2(g)+3H2 (g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝- 49.0 kJ·mol-1。反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是
| A．P3＞P2T3＞T2 |
| B．P2＞P4T4＞T2 |
| C．P1＞P3T3＞T1 |
| D．P1＞P4T2＞T3 |
相关试题
一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)
2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：
①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量；
③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
| A．①②③④ | B．①③ | C．①② | D．①③④ |
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（
g），下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） |
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（气）＋B（气）
2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是
| A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·min－1 |
| B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 |
| C．2 s 时物质 A的转化率为70％ |
| D．2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L－1 |
下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
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