1840年,瑞士化学家盖斯(G.H.Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应焓变是相同的,即盖斯定律.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应焓变虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得.已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽.共放出x kJ热量.已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol-1,则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为 ( )
A.-y kJ·mol-1 |
B.-(10x-y)kJ·mol-1 |
C.-(5x-0.5y)kJ·mol-1 |
D.(10x-y)kJ·mol-1 |