下列有关描述正确的是（ ）
A．主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d
B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强
C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高
D．两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同
相关试题
相关数据如下表：
| H2(g) |
Br2(g) |
HBr(g) |
|
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ |
436 |
200 |
369 |
则已知H2(g) + Br2(g) =" 2HBr" (g)△H 为
A．△H =" +" 102kJ/mol B．△H =" -" 102kJ/mol
C．△H =" +" 267kJ/mol D．△H =" -" 267kJ/mol
以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确有几项
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH
②单质熔点最高的是铯
③与O2反应均可得到多种氧化物
④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中
⑤其单质的还原性依次增强
⑥它们对应离子的氧化性依次增强
| A．2项 | B．3项 | C．4项 | D．5项 |
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是
| A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构 |
| B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 |
| C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 |
| D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX |
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