下列有关描述正确的是（ ）
A．主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d
B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强
C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高
D．两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同
相关试题
小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是
| A．复分解反应 | B．分解反应 |
| C．化合反应 | D．置换反应 |
下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是：
| A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为： 2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2++ 10CO2 ↑+ 8H2O |
| B．S2O32-在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为： S2O32-+ 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O |
C．K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72- + H2O  2 CrO42- + 2H+可由溶液颜色判断其酸碱性 |
| D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为： |
SOCl2 + H2O = 2HCl↑ + SO2↑
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)="Si(s)+4HCl(g)" ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是：
| A．反应过程中，若增大压强能提高Si(s)的产量 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量大于Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好中和 |
硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强
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