下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式 。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为 对。
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图中的序号）。
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO
（1）在这个反应中，氧化剂是_____________, 还原剂是____________
（2）标出该反应中电子转移的方向和数目_________________________________
碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_____________，中子数为__________，质量数为__________，核外电子数为___________.
氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1 mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 。
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如下图所示， 若生成1molN2，计算该过程的△H= kJ·mol－1。
钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
① 一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L，b mol/L，则SO2 起始物质的量浓度为_________mol/L；生成SO3的化学反应速率为__________mol/（L • min）。
②工业制硫酸，尾气SO2用__________吸收。
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色。
③放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为 。
狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：
（也可表示为：
+║→
）。回答下列问题：
（1）狄尔斯-阿尔德反应属于 反应（填反应类型）。
（2）下列具有类似1，3-丁二烯性质的有机物是____________（填写序号）；
a．
b．
c．
d．
（3）工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生成流程为：
①X的结构简式为____________．
②写出X变成1，3-丁二烯的化学方程式 。
（4）三元乙丙橡胶的一种单体的键线式为
，它的分子式为 。下列有关它的说法中，不正确的是 。
| A．在催化剂作用下，1mol A可以消耗2mol H2 |
| B．能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C．与等物质的量的Br2发生加成反应，能生成三种有机物 |
| D．分子中含有2个手性碳原子 |
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