现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
| |
① |
② |
③ |
④ |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠 |
醋酸 |
盐酸 |
| pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③
C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
D．等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等
相关试题
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 |
| B．用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+ |
| C．温度控制在500℃有利于合成氨反应 |
| D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是
| A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) |
| B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 |
| C．c(H＋)＞c(OH－) |
| D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1 |
向三份0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中分别加入少量NH4N
O3固体、NaHCO3固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CO32－浓度的变化依次为
| A．减小、增大、减小 | B．增大、减小、减小 |
| C．减小、增大、增大 | D．增大、减小、增大 |
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) 
CO2＋H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
| A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 |
| B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 |
| C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 |
| D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2 |
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