铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( )
| A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO |
| B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol |
| C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移 |
| D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 |
相关试题
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
| A．离子半径的大小顺序为Z>W>Q |
| B．元素W的气态氢化物与Y的单质可发生置换反应 |
| C．元素X与Y能在一定条件下发生化合反应，说明Y的非金属性比X强 |
| D．元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应 |
下列实验现象的描述错误的是
| A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 |
| B．红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 |
| C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 |
| D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 |
用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最可行的是
A．检验试液中的SO42-：试液 无沉淀 白色沉淀 |
B．检验试液中的Fe2+：试液 无明显现象 红色溶液 |
C．检验试液中的 ：试液  棕黄色溶液  蓝色溶液 |
D．检验试液中的CO32-：试液 白色沉淀 沉淀溶解 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．AlCl3溶液中加入过量Na2O反应：3Na2O+3H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na+ |
| B．澄清石灰水中通入过量HCl：OH-+H+=+H2O |
| C．过氧化钠与冷水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑ |
| D．H2SO4与Ba(OH)2混合：SO42－+Ba2++H++OH－=BaSO4↓+H2O |
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