根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) △H="-9.48" kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H="+26.48" kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
| A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 |
| D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
相关试题
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2 |
| B．V1：V2=l：5 |
| C．M点时生成的CO2为0.05mol |
| D．a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓ |
当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有 （ ）
| A．蓝色沉淀为Cu（OH）2，深蓝色溶液中所含Cu2＋浓度较大 |
| B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解 |
| C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应 |
| D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 |
某试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物)，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是 （ ）
| A．一定是O2与NO2的混合气体 | B．可能是NO和NO2的 混合气体 |
| C．可能是N2与NO2的混合气体 | D．只可能是NO2一种气体 |
下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )
| 选项 |
X |
Y |
Z |
M |
| ① |
Al3+ |
Al(OH)3 |
[Al(OH)4]－ |
NaOH |
| ② |
[Al(OH)4]－ |
Al(OH)3 |
Al3+ |
HCl |
| ③ |
Fe |
FeCl2 |
FeCl3 |
Cl2 |
| ④ |
Cl2 |
FeCl3 |
FeCl2 |
Fe |
| ⑤ |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
CO2 |
| ⑥ |
NH3 |
NO |
NO2 |
O2 |
| ⑦ |
C2H5OH |
CH3CHO |
CH3COOH |
O2 |
| ⑧ |
H2S |
SO2 |
SO3 |
O2 |
A. 只有③ B. ③④ C. ④⑥⑧ D. ②③⑦
粤公网安备 44130202000953号