(4分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
(1)用D表示的平均反应速率为______。
(2) 若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____ mol B物质。
中药莲花清瘟胶囊是治疗甲型H1N1流感的有效药物，连翘是其主要成分之一，芳香族化合物X是合成连翘的有效成分连翘酯苷的中间体。
已知：
①X的相对分子质量180，碳的质量分数为60%，氢为4.45
%，其余为氧；
②1mol X最多能与3mol NaOH反应，且X能与NaHCO3反应产生CO2气体；
③X遇FeCl3发生显色反应；
④经红外光谱分析X分子中含有碳碳双键。
请回答下列问题：
(1)X的分子式为，X中含有的官能团除碳碳双键外，还含有：。
(2)X分子中苯环上有三个取代基，其中两个相同的取代基相邻，与另一种取代基不相邻，核磁共振氢谱表明有8种氢原子，则其结构简式为。
(3)X与足量的浓溴水反应的化学方程式为。
(4)有机物Y与X互为同分异构体，请写出符合下列条件的Y结构简式。
①Y的苯环上有三个互不相邻的取代基，遇FeCl3不发生显色反应，不与NaHCO3反应，但能与Na反应生成H2；
②1mol Y最多能与4mol Ag(NH3)2OH发生银镜反应；
③在一定条件下，1mol Y最多与2mol 
NaOH反应。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质的水溶液E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： H、乙
（2）写出下列反应离子反应方程式：
反应①
反应③
反应⑤
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答
下列问题：
| ① |
|||||||||||||||||
| ② |
③ |
④ |
⑤ |
||||||||||||||
| ⑥ |
来 |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|||||||||||||
| ⑩ |
|||||||||||||||||
（1）元素③形成的单质的电子式为；元素②形成的最高价氧化物的结构式为。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强
的是
（填化学式），沸点最高的是（填化学式）。
（3）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较＞（填化学式）。
（4）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。
（5）元素⑩在周期表中的位置；
（1）维生素C的结构简式是
，它的分子式是。由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是，说明维生素C具有性。
（2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气
平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关
反应：
①Cl＋O3→ClO＋O2②O3
O＋O2③
ClO+O→Cl＋O2
上列反应的总反应式是，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是。
下列是元素周期表的二、三、四周期中的部分元素
（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________；
（2）C与N相比，原子半径
较小的是；
（3）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOHMg(OH)2 (大于/小
于)；
（4）已知①2H2+O2
2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl。据此推断，活泼性比较：O2Cl2 (大于/小于)；
另由③Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2 Br2 (大于/小于)。
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