某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应原电池的正确组成是
| |
正极 |
负极 |
电解质溶液 |
| A |
Cu |
Zn |
HCl |
| B |
Zn |
Cu |
CuS04 |
| C |
Cu |
Zn |
CuS04 |
| D |
Cu |
Zn |
ZnCl2 |
相关试题
制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是
| A．加压 | B．升温 | C．增大水蒸气浓度 | D．增大碳的物质的量 |
一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 （ ）
| A．①②③④ | B．①③ | C．①② | D．①③④ |
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571．6 kJ/mol |
| C．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol |
| D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890．3 kJ/mol |
判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（ ）
| A．ΔH>0，ΔS>0 | B．ΔH<0，ΔS<0 |
| C．ΔH>0，ΔS<0 | D．ΔH<0，ΔS>0 |
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