实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。配制步骤为:(1)需氯化钠固体和水的质量各多少克?(2)量取水最好选择_______的量筒(填序号①10mL②50mL③100mL)(水的密度为1g/cm3)。(3)将氯化钠固体溶于水,用 搅拌,使氯化钠全部溶解,冷却至室温,装瓶储存。(4)若将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液,需要加水的质量多少g?
已知,某有机物 A 中只含有碳、氢两种元素,将 A 和氧气置于完全封闭的容器中引燃,充分反应后,只生成二氧化碳和水.实验测得反应前后物质质量如下表所示:
(1)表中 a 值为;有机物 A 中碳元素的质量为 g . (2)有机物A中氢元素的质量分数为.
有资料表明,氧化铜对氯酸钾( K C l O 3 )的分解有催化作用.先将 2 . 4 g C u O 与 w g 氯酸钾的混合物充分加热,使其不再产生气体后,残余固体经冷却、称量,质量为 w g .然后将固体溶于 21 . 3 g 水中,充分搅拌,过滤,得到滤液和黑色的滤渣.滤渣又经洗涤、烘干、称量,质量为 2 . 4 g .(注:不考虑每步实验过程中物质的损失;计算结果保留 1 位小数) (1)写出该反应的化学方程式; (2)求生成的 O 2 质量; (3)求所得的滤液溶质的质量分数
某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸 9 . 8 t ( H 2 S O 4 的质量分数为 10 % )与足量的铁屑起反应,理论上可生产 F e S O 4 的质量是多少?
称取硝酸钠和硝酸银的固体混合物40g,放入烧杯中,加入188.7g氯化钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤,称得滤液的质量为200g。计算:(1)原固体混合物中的硝酸银的质量分数为多少?(2)所得滤液中溶质的质量分数为多少?
称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。⑴ 该混合物粉末中铜的质量分数为多少?⑵ 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?