使一定质量的锌与100mL 18.5mol·L-1浓硫酸充分反应。(1)若锌完全溶解,同时只生成SO2气体3.36L(标准状况下),求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度(假设反应前后溶液体积保持不变)。(2)若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)为1.0mol·L-1,求混合气体中各组分的体积比。
计算:用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取SO2气体,反应方程式为:Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+2H2O(1)生成的SO2在标准状况下的体积是多少?(2)该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少?
NaCl的摩尔质量是 ;在0.5L 0.6 mol/L的 BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 。
在一定温度下,向10 L密闭容器中充入5.2 mol NO2,达到平衡时, c(N2O4)="0.16" mol·L-1。请计算该温度下此反应的平衡常数K(请用三段式的方法写出计算过程)。
向0.5 L0.04mol·L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末,充分反应后,把50 g铁丝放入该溶液中,至铁丝质量不再变化时,共收集到224 mL气体(标准状况)。求:(1)与硫酸反应的铁的物质的量;(2)CuO粉末的质量。
在一定温度下,10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2,经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程):(1)10min内SO2的转化率;(2)容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ;(3)平衡常数K。