有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断不正确的是( )
| A．肯定没有NH4＋、HCO3－、MnO4－ | B．可能有K＋、Cl－ |
| C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－ | D．可能有K＋、Cl－、HCO3－ |
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用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使氧化铜中的铜全部还原出来，至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为（）
| A．1：1：1 | B．1：3：14 | C．1：6：14 | D．2：1：2 |
赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（）
| A．该反应中的氧化剂只有Cu2O |
| B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1 |
| C．Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| D．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
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