在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：
H2A
H++HA-，HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-)，设有下列四种溶液：
A、0.01mol/L的H2A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H+)最大的是，最小的是；
（2）c(H2A)最大的是，最小的是；
（3）c(A2-)最大的是，最小的是。
现有如下两个反应:
A、NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
根据两反应本质,判断能否设计成原电池：A、_________，B、__________（选择“能”或“不能”）；
（2）如果不能,说明其原因________________________________________________________；
（3）如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液：
负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液____________；
正极材料________，电极反应式_______________。
(10分)向淀粉溶液和碘水的蓝色混合溶液中通氯气，溶液褪为无色，该反应体系有反应物和生成物共五种物质：I2、HIO3、H2O、Cl2、HCl。
（碘单质遇淀粉变蓝）
（1）该反应中发生氧化反应的物质是__________，氧化剂是___________，
（2）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目，
（3）如反应转移了0.3 mol电子，则至少需要氯气体积（标准状况下）为_________。
(11分) 物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D为单质，E为氯气，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：A是________，D是________，K是________。
（2）写出反应“C→F”的离子方程式：_____________________________________________。
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_____________________________________________。
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象及化学方程式：
_________________________________，___________________________________。
(14分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为____________________________________，
c．向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是______________________________,
d．Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式__________________________________.
（3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式____________________，若反应过程中有1.2mol电子转移，那么消耗NaOH______________mol
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