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在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－ +H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是
| A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小 |
| B．加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO－）增大 |
| C．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小 |
已知I2+SO32－+H2O==2I－+SO42－+2H+。某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+
③肯定含有SO32－ ④可能含有I－
| A．②③④ | B．①②③ | C．①③ | D．①② |
在25 ℃时，用0.125 mol/L的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为
| A．13 | B．12 | C．10 | D．11 |
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