短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是
| A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z |
| B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
| C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
相关试题
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是
| 甲 |
乙 |
|
| |
丙 |
丁 |
A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．原子半径：甲＞乙
C．单质的氧化性：丙＞乙
D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙
对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是
| A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－) |
| B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1 |
| C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1 |
| D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－) |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有0.1nA个NH4+ |
| B．常温常压下，18g H2O含有10nA个电子 |
| C．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2nA个SO2分子 |
| D．常温常压下，11.2L的CO含有nA个原子 |
实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是
| 选项 |
I中的物质 |
II中收集的气体 |
III中的物质 |
| A |
Cu和浓硝酸 |
NO |
NaOH溶液 |
| B |
浓盐酸和MnO2 |
Cl2 |
NaOH溶液 |
| C |
碳酸钙和盐酸 |
CO2 |
澄清石灰水 |
| D |
浓氨水和CaO |
NH3 |
酚酞溶液 |
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