短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是
| A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z |
| B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
| C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
相关试题
向足量H2SO4溶液中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液时，放出的热量是2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )
| A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ/mol |
| B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ/mol |
| C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－16.4 kJ/mol |
| D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－73.0 kJ/mol |
已知25℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0
下列说法正确的是( )
| A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0 |
| B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 |
| C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 |
| D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 |
有关键能数据如表所示：
| 化学键 |
N≡N |
H—H |
H—N |
| 键能/kJ·mol－1 |
x |
436 |
391 |
已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。则x的值为( )
A．945.6 B．649 C．431 D．869
下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )
A．已知：H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2 |
| C．已知：H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2| |
| D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1641 kJ·mol－1 |
O2(g)=2H2O(l)＋CO(g) ΔH，则ΔH表示CH4的燃烧热
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