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在密闭容器中发生下列反应aA(g) 
cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
| A．A的转化率变大 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．a ＜ c + d | D．D的体积分数变大 |
已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ
| A．0.4Q1+0.05Q3 | B．0.4Q1+0.05Q2 |
| C．0.4Q1+0.1Q3 | D．0.4Q1+0.1Q2 |
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自发进行的原因是：( )
| A．是吸热反应； |
| B．是放热反应； |
| C．是熵减少的反应； |
| D．熵增大效应大于能量效应。 |
在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L－1的是( )
| A．4 mol A＋2 mol B | B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D |
| C．3 mol C＋1 mol D | D．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B |
nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( )
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