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某离子反应中涉及H2O、ClO‑、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
| A．该反应的还原剂是Cl- |
| B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 |
| D．反应后溶液的酸性明显增强 |
有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出m g NaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。上述步骤中的a、b、c分别指
| A．量筒、酸式滴定管、水 | B．容量瓶、碱式滴定管、苯 |
| C．量筒、碱式滴定管、水 | D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA |
| B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L |
| C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA |
| D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA |
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