A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素。请完成下列问题：
（1）D位于元素周期表第__________周期__________族。
（2）E原子的结构示意图为__________。
（3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是__________填元素名称），可以验证该结论的事实是__________________________________________________（只写一个即可）。
（4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有____________________。
（5）检验X的试剂或试纸是__________。
（6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。若甲抑制水的电离，则甲的化学式为__________ ；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）______________________________________________。
（7）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：
____________________________________________________________ 。
（8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式__________________________________________________。
（9）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为__________________________________________________。
（10）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为：______________________________（用离子符号表示）。
（11）写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途______________________________。
(12分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题:
（1）甲溶液的pH= 。
（2）丙溶液中存在的化学平衡有 (用离子方程式表示)。
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 。
（4）某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、钥匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需 (填写仪器名称)。
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是
。
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是 。
(14分)运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）氨水显弱碱性，若用水稀释0.1mol·L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是
(填写序号)
①
②
③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④c(H+)
（2）室温下，将0.01mol·L-1 NH4HSO4溶液与0.01mol·L-1烧碱溶液等体积混合，所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为 (用具体离子的浓度表达式回答)。
（3）已知：25℃时，Ksp(AgCl)=1.6×10-10(mol·L-1)2，Ksp(AgI)=1.5×10-16(mol·L-1)2。在25℃条件下，向0.1L0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入O.1L0.002mol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象原因是(用离子方程式回答) 。
（4）在25℃条件下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1的烧碱溶液等体积混合(混合后体积为混合前体积之和)，充分反应后所得溶液显中性。则25℃条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数为 mol·L-1(用含a、b的式子表示)。
（5）用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部 逸出，测得溶液pH变化如下图所示。则在0→t1时间内，阳极反应式为 ，溶液pH 升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答) 。
(12分)碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题：
（1）绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)=4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H="1360" kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e-=C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H="-1200" kJ·mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为
。
（2）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：
H2(g)+1/2CO(g)
1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。
向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应， 10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。
①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K= 。
②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是 (填写序号)。
| A．升高温度 | B．将CH3OH(g)从体系中分离 |
| C．充入He，使体系总压强增大 | D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO |
③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H<0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)： 。
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是 。
（2）调pH步骤中加入的试剂最好是 （填化学式）。
（3）实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。
（4）煮沸CuSO4溶液的原因是 。
（5）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式 。
25 ℃时，电离平衡常数：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 电离平衡常数 |
1．8×10－5 |
K1：4．3×10－7 K2：5．6×10－11 |
3．2×10－8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0．1 mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是___； (填编号)
（2）常温下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是________；
A．c(H＋) B．
C．c(H＋)·c(OH－) D．
（3）写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________________。(填准确数值)
（5）25℃时，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 。
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