(10分)完成下列问题
(1)羟基的电子式 ，二氧化碳的电子式 ，
乙酸中官能团的名称 丁烷同分异构体的结构简式
(2)乙烯和HCl反应的化学方程式 ，反应类型为
(3)苯和浓HNO3反应的化学方程式 ，反应类型为
（7分，每空1分）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试用相应元素符号或化学式回答：
(1)写出它们的元素符号：
A__________，B__________，C___________，D__________。
(2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。
(3)A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 ；D、B两元素的气态氢化物稳定性大小顺序是 .
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
。
（3）A、B两元素形成的化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物，画出此物质的电子式 。用电子式表示出C和D组成的化合物的形成过程： 。
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A发生反应的化学方程式：
。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________；
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)，混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________________________；
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________；
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L-1，
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1， c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1
（共16分）Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请简要说明原因______________________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；
（2）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应______________________________________________
Ⅱ．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
| A．将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线； |
| B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂； |
| C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解； |
| D．将物质的量浓度为m mol•L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL； |
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸的体积V2 mL。
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)
________→________→________→________→________；
(2)终点到达的现象是________________________；
(3)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果影响________，滴定前仰视读数滴定后俯视读数对测定结果影响________ ；(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(4)该烧碱的百分含量是________。
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